Крит температура: Washington, DC Weather Forecast and Conditions — The Weather Channel

Погода в Ираклионе сегодня, прогноз погоды Ираклион на сегодня, о. Крит, Греция

GISMETEO: Погода в Ираклионе сегодня, прогноз погоды Ираклион на сегодня, о. Крит, Греция

Перейти на мобильную версию

Сейчас

16:22

+20,4 69

По ощущению +20 68

Ср, 2 нояб

Сегодня

+1457

+2272

Чт, 3 нояб

Завтра

+1864

+2373

2⁰⁰

5⁰⁰

8⁰⁰

11⁰⁰

14⁰⁰

17⁰⁰

20⁰⁰

23⁰⁰

+1457

+1559

+1864

+2170

+2272

+2068

+1966

+1966

Скорость ветра, м/cкм/ч

2-4 7-14

2-4 7-14

4-7 14-25

7-8 25-29

7-9 25-32

3-5 11-18

2-5 7-18

2-6 7-22

Осадки, мм

Распечатать. ..

Ветер, м/скм/ч

 

Ср, 2 нояб, сегодня

Чт, 3

2⁰⁰

5⁰⁰

8⁰⁰

11⁰⁰

14⁰⁰

17⁰⁰

20⁰⁰

23⁰⁰

Порывы

Пыльца, баллы

 

Ср, 2 нояб, сегодня

Чт, 3

2⁰⁰

5⁰⁰

8⁰⁰

11⁰⁰

14⁰⁰

17⁰⁰

20⁰⁰

23⁰⁰

Злаковые травы

Амброзия

Погода на дорогах

 

Ср, 2 нояб, сегодня

Чт, 3

2⁰⁰

5⁰⁰

8⁰⁰

11⁰⁰

14⁰⁰

17⁰⁰

20⁰⁰

23⁰⁰

Сухая дорога

Сухая дорога

Сухая дорога

Сухая дорога

Сухая дорога

Сухая дорога

Сухая дорога

Партнерские Новости · Авто

Давление, мм рт.  ст.гПа

 

Ср, 2 нояб, сегодня

Чт, 3

2⁰⁰

5⁰⁰

8⁰⁰

11⁰⁰

14⁰⁰

17⁰⁰

20⁰⁰

23⁰⁰

7621016

7621016

7621016

7621016

7611014

7631017

7631017

7631017

Влажность, %

 

Ср, 2 нояб, сегодня

Чт, 3

2⁰⁰

5⁰⁰

8⁰⁰

11⁰⁰

14⁰⁰

17⁰⁰

20⁰⁰

23⁰⁰

87

89

81

67

71

68

69

65

Солнце и Луна

 

Ср, 2 нояб, сегодня

Чт, 3

Долгота дня: 10 ч 42 мин

Восход — 6:41

Заход — 17:23

Сегодня день на 2 минуты короче, чем вчера

Луна растущая, 63%

Восход — 13:48 (1 ноября)

Заход — 0:00

Полнолуние — 8 ноября, через 6 дней

Геомагнитная активность, Кп-индекс

 

Ср, 2 нояб, сегодня

Чт, 3

2⁰⁰

5⁰⁰

8⁰⁰

11⁰⁰

14⁰⁰

17⁰⁰

20⁰⁰

23⁰⁰

Осадки

Температура

Ветер

Облачность

Неа-Аликарнассос

Ираклион Никос Казандзакис

Гази

Арханес

Тилиссос

Эпископи (Ираклион)

Пеза

Профитис Илиас

Гувес

Айос-Миронас

Венерато

Крусонас

Като Аситес

Трапсано

Кастели

Аркалохори

Аногея

Ая Варвара

Гергери

Зониана

Малия

Зарос

Гаразо

Асими

Погода в Ираклионе на 10 дней, прогноз погоды Ираклион на 10 дней, о.

Крит, Греция.GISMETEO: Погода в Ираклионе на 10 дней, прогноз погоды Ираклион на 10 дней, о. Крит, Греция.

Перейти на мобильную версию

Ср

2 нояб

Чт

3

Пт

4

Сб

5

Вс

6

Пн

7

Вт

8

Ср

9

Чт

10

Пт

11

+2272

+1457

+2373

+1864

+2475

+1966

+2373

+1864

+2475

+1864

+2068

+1763

+1763

+1661

+1763

+1661

+1864

+1559

+1966

+1457

Максимальная скорость ветра, м/cкм/ч

Осадки, мм

Распечатать…

Среднесуточная температура

Ср

2 нояб

Чт

3

Пт

4

Сб

5

Вс

6

Пн

7

Вт

8

Ср

9

Чт

10

Пт

11

+1864

+2068

+2170

+2068

+2068

+1864

+1661

+1661

+1661

+1661

Ветер, м/скм/ч

Ср

2 нояб

Чт

3

Пт

4

Сб

5

Вс

6

Пн

7

Вт

8

Ср

9

Чт

10

Пт

11

Максимальная скорость ветра, м/cкм/ч

Пыльца, баллы

Ср

2 нояб

Чт

3

Пт

4

Сб

5

Вс

6

Пн

7

Вт

8

Ср

9

Чт

10

Пт

11

Злаковые травы

Амброзия

Погода на дорогах

Ср

2 нояб

Чт

3

Пт

4

Сб

5

Вс

6

Пн

7

Вт

8

Ср

9

Чт

10

Пт

11

Сухая дорога

Сухая дорога

Сухая дорога

Влажная дорога

Влажная дорога

Влажная дорога

Сухая дорога

Давление, мм рт.  ст.гПа

Ср

2 нояб

Чт

3

Пт

4

Сб

5

Вс

6

Пн

7

Вт

8

Ср

9

Чт

10

Пт

11

7631017

7611014

7631017

7611014

7611014

7591012

7601013

7581010

7591012

7571009

7591012

7571009

7621016

7591012

7641018

7621016

7641018

7631017

7641018

7621016

Влажность, %

Ср

2 нояб

Чт

3

Пт

4

Сб

5

Вс

6

Пн

7

Вт

8

Ср

9

Чт

10

Пт

11

75

57

47

62

65

77

79

67

64

68

Геомагнитная активность, Кп-индекс

Ср

2 нояб

Чт

3

Пт

4

Сб

5

Вс

6

Пн

7

Вт

8

Ср

9

Чт

10

Пт

11

Осадки

Температура

Ветер

Облачность

Неа-Аликарнассос

Ираклион Никос Казандзакис

Гази

Арханес

Тилиссос

Эпископи (Ираклион)

Пеза

Профитис Илиас

Гувес

Айос-Миронас

Венерато

Крусонас

Като Аситес

Трапсано

Кастели

Аркалохори

Аногея

Ая Варвара

Гергери

Зониана

Малия

Зарос

Гаразо

Асими

Критические температуры и давления для некоторых распространенных веществ

Газы могут быть преобразованы в жидкости путем сжатия газа при подходящей температуре. Однако с повышением температуры их становится труднее сжижать, поскольку кинетическая энергия частиц, из которых состоит газ, также увеличивается. При критической температуре они уже не могут переходить в жидкое состояние.

• Критическая температура: Температура, выше которой вещество не может существовать в виде жидкости, независимо от силы нажатия. Каждое вещество имеет критическую температуру.
• Критическое давление: Давление, необходимое для сжижения пара вещества при его критической температуре
• Критическая точка: Конечная точка кривой давления-температуры, обозначающая условия, при которых жидкость и ее пар могут сосуществовать. При более высоких температурах газ не может быть сжижен одним только давлением. В критической точке, определяемой критической температурой T _c и критическое давление p _c фазовые границы исчезают.
• Тройная точка: Температура и давление, при которых три фазы (газ, жидкость и твердое вещество) сосуществуют в термодинамическом равновесии.

В таблице ниже показаны критические температура и давление для некоторых распространенных веществ, а также температура кипения.

См. Тройная точка для списка значений тройной точки для обычных веществ.

0048.0070

вещество	Критическая температура		Критическое давление		Температура кипения (1 атм)
	[° F]	[° C]	[° F]	[° C]	[° F]	[° C]	[° F]	[° C]. ]	[bar]	[°F]	[°C]
Air	-220.94	-140.52	549.08	37.858	—	—
Ammonia (NH 3 )	270	132.4	1636	112.8	-27.4	-33
Argon	-188	-122	705. 6	48.7	— 302.5	-185.8
Butane	305.6	152	550.4	38	32	0
Carbon-dioxide (CO 2 )	87.8	31.2	1071.6	73.8	-110	-79
Carbon-monoxide (CO)	-220.5	-140.3	507.5	35	-310	-190
Chlorine	291	144	1118.7	77.1	-29.3	-34
Decane	653	345	301.7	20.8	345	174
Dowtherm A			465	32.1
Ethane	90.0	32.2	708	48. 9	-127.4	-88,5
этанол (спирт)	467	242	914	63	173	78,4	173	78,4	173	78,4	173	78,4	173	78,4
Ethylether	381	194	522	36	94.2	34.6
Ethylene	48.9	9.4	735	50.7	-272.6	-169.2
фтор	-200	-129	808,5	55,8	-307	-188
Гелиус	-466
Helium	-46669.
	-46669.
.0069 -271	33.2	2.3	-452	-269
Hydrogen (H)	-400	-240	188. 2	13.0	-423	-253
Hydrogen Chloride	125	51.6	1198	82.7	-121.1	-85.1
Isobutane	274	135	529.2	36.5	10.9	-11.7
Isobutylene	293	145	580	40.0	19.6	-6.9
Isononane	590	310	335.1	23.1	303	151
Метан	-117	-82.6	673.3	46,5	-259	-169 -169 46,5	-259	-169 -169 -169 46,5	-259	-169 -169 46,5	-259	-169 46,5	-259	46,5	-259	46,5
Nitrogen (N)	-232. 6	-147	492.4	34.0	-321	-195
Nitrous Oxide (N 2 O)	97.4	36.4	1047,6	72,3	-127	-88,5
.-183
Phosgene			823.2	56.8	46.9	8.3
Propane	206.1	96.7	617.4	42.6	-44	-42
Пропилбензол	689	365	464.2	32	319	159
Propilene	198
	198
	198
0069 92.4	670.3	46.3	-54	-48
Refrigerants
Undecane	691	366	287. 2	19.8	385	196
Вода	705	374	3206.2	220,5	212	100

9.90071103 100110700000 10.13: Критическая температура и давление

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

49667

• Эд Витц, Джон В. Мур, Джастин Шорб, Ксавьер Прат-Ресина, Тим Вендорф и Адам Хан
• Электронная библиотека химического образования (ChemEd DL)

Предположим, мы запечатываем чистую жидкость и ее пар в прочную стеклянную трубку и нагреваем ее до очень высокой температуры. При повышении температуры давление пара будет расти. (Не рекомендуется нагревать жидкость таким образом, если вы не уверены, что контейнер выдержит повышенное давление.) Повышение давления пара соответствует большему количеству молекул в ограниченном объеме паровой фазы. Другими словами, пар становится значительно более плотным. В конце концов мы достигаем температуры, при которой плотность пара становится такой же, как плотность жидкости. Так как жидкости обычно отличаются от газов по плотности, то теперь и те, и другие стали идентичными. Температура, при которой это происходит, называется

критическая температура , а давление называется критическим давлением .

Прилагаемые видеоролики иллюстрируют, что происходит экспериментально в случае хлора. На первом видео, когда температура приближается к критической, жидкость и пар становятся очень похожими по внешнему виду, и мениск между ними становится трудно различить. Наконец, при критической температуре мениск полностью исчезает. Выше критической температуры образец достаточно однороден, и трудно сказать, называть его жидкостью или газом.

Во второй половине видео колба снова доводится до критической температуры. Скорость молекул газа уменьшается до точки, при которой межмолекулярные силы могут вызвать конденсацию жидкой фазы. Снова появляется мениск, и хлор снова разделяется на жидкую и паровую фазы.

Как только газ превысит свою критическую температуру, невозможно заставить его разделиться на слой жидкости внизу и слой пара вверху, независимо от того, насколько велико давление, как это видно на графике ниже. На графике видно, что когда температура превышает 300 К, невозможно вернуться в жидкую форму. Повышение давления приводит только к переходу от газа к сверхкритическому флюиду.

Кислород, например, имеет температуру намного выше своей критической температуры при комнатной температуре.

Если мы увеличим давление на него до нескольких тысяч атмосфер, его плотность станет настолько высокой, что мы вынуждены классифицировать его как жидкость. Тем не менее, когда мы увеличиваем давление, нет точки, в которой капли жидкости внезапно появляются в газе. Вместо этого кислород постепенно превращается из чего-то, что, очевидно, является газом, в нечто, что, очевидно, является жидкостью (сверхкритическая жидкость). И наоборот, если мы постепенно ослабим давление, не будет точки, в которой кислород начнет кипеть.

В следующей таблице перечислены критические температуры и критические давления для некоторых хорошо известных газов и жидкостей. Такие данные часто весьма полезны. Многие газы коммерчески продаются в прочных стальных баллонах под высоким давлением. Поведение газа в таком цилиндре зависит от того, находится ли он выше или ниже критической температуры. Критическая температура пропана, например, составляет 97°C, что намного выше комнатной температуры. Так, пропан в баллоне высокого давления состоит из смеси жидкости и пара, и иногда можно услышать, как внутри плещется жидкость.

Таблица \(\PageIndex{1}\) ​Критические температуры и давления некоторых простых веществ.

Критические температуры и давления некоторых простых веществ

Имя	Критическая температура (К)	Критическое давление (МПа)	Критическое давление (атм)
Водород (Н)	33,2	1,30	12,8
Неон (Ne)	44,5	2,7	26,9
Азот (N)	126,0	3,39	33,5
Двуокись углерода (CO 2 )	304,2	7,39	73,0
Пропан (C 3 H 8 )	370	4,23	41,8
Аммиак (NH 3 )	405,5	11,29	111,5
Вода (H 2 O)	647. 1	22.03	217,5

Давление газа в таком баллоне будет равно давлению паров пропана, а именно 9,53 атм (965,4 кПа). Пока в баллоне остается немного жидкости, давление будет оставаться на уровне 9,53 атм. Только когда вся жидкость испарится, давление начнет падать. В этот момент цилиндр будет практически пуст. Совсем другое поведение наблюдается в случае баллона с кислородом. Поскольку температура кислорода выше его критической температуры при 20°C, цилиндр будет содержать однородную жидкость, а не смесь жидкости и пара. По мере того, как мы израсходуем кислород, давление будет постепенно снижаться до 1 атм, после чего O

2 выйдет из цилиндра.

Принципы, рассмотренные в предыдущем абзаце, применимы к аэрозольным баллончикам, с которыми большинство из нас сталкивается каждый день. Такие аэрозольные баллончики содержат небольшое количество активного ингредиента — кондиционера для волос, дезодоранта, крема для бритья и т.

п. — и большое количество пропеллента. Пропеллентом является вещество, такое как пропан, критическая температура которого значительно выше комнатной температуры. Поэтому его можно сжижать под высоким давлением в баллончике.

Когда клапан открыт, давление паров жидкого пропеллента заставляет активный ингредиент и пропеллент выбрасываться из баллончика. Пока остается жидкое топливо, давление внутри баллончика будет постоянным (это будет давление пара), а распыление будет воспроизводимым. Должно быть очевидно, почему на таких банках всегда имеется предупреждение о том, что их нельзя бросать в огонь: давление паров увеличивается быстрее при более высоких температурах, и, таким образом, нагревание закрытой жидкости с гораздо большей вероятностью приведет к взрыву, чем нагревание одного газа. (Последний случай был описан в предыдущем примере.)

---

Эта страница под названием 10.13: Критическая температура и давление распространяется под лицензией CC BY-NC-SA 4.